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蓋斯定律是什么是高幾學(xué)的？附蓋斯定律適用條件及計算技巧

時間：2025-06-02 14:55:43 來源：精英考試網(wǎng) 作者：小魚

在學(xué)習(xí)高中物理、化學(xué)的時候，我們會學(xué)到很多定律，例如牛頓定律、胡克定律、阿伏加德羅定律等等。那么蓋斯定律是什么是高幾學(xué)的？接下來我們一起了解下。

蓋斯定律是什么是高幾學(xué)的？附蓋斯定律適用條件及計算技巧

蓋斯定律是什么

蓋斯定律又名反應(yīng)熱加成性定律。若一反應(yīng)為二個反應(yīng)式的代數(shù)和時，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。它是由俄國化學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)并用于描述物質(zhì)的熱含量和能量變化與其反應(yīng)路徑無關(guān)，因而被稱為蓋斯定律。

蓋斯定律定義：一個反應(yīng)，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，總反應(yīng)方程式的焓變等于各部分分布反應(yīng)按一定系數(shù)比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)。

蓋斯定律一般在高一就開始學(xué)習(xí)，是普通高中課本化學(xué)反應(yīng)原理第一章內(nèi)容。

蓋斯定律適用條件及計算技巧

適用條件

蓋斯定律適用于任何狀態(tài)函數(shù)，但使用該定律要注意：

1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同；

2、參與反應(yīng)的各物質(zhì)的本性、聚集狀態(tài)、完成反應(yīng)的物質(zhì)數(shù)量，反應(yīng)進(jìn)行的條件方式、溫度、壓力等因素均一致。

3、各步反應(yīng)均不做非體積功。

4、若有很多數(shù)據(jù)，選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。

計算技巧

1、寫：寫出目標(biāo)方程式（題目中要書寫的熱化學(xué)方程式），配平。

2、比：將已知方程式和目標(biāo)方程式比較，分析物質(zhì)類別、位置（在反應(yīng)物中還是在生成物中）的區(qū)別。

3、倒：為了將已知方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的量不變，但符號要相反。這樣，可以避免減法運算中容易出現(xiàn)的錯誤。